Semana 7 sesion 19 Martes

Semana7 martes SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos? ¿Cuánta agua contienen las plantas? ¿Cuánta agua contiene el ser humano? ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber? ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua? ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 1 2 6 3 4 5 Respuesta Es importante porque la mayoría de los seres vivos y los organismo están compuestos por agua, gracias a el agua se oxigena y se depura un ser vivo, es vital y sin ella no se podría vivir. Contienen entre un 75% y un 90%. Los seres humanos contenemos un 70% de agua de nuestro peso corporal. El ser humano tiene que beber 2 o 3 vasos de agua o 2 litros. Las enfermedades que causa el exceso de el agua: Fallas renales. Hiponatremia. E inflamación cerebral,etc. La falta de agua puede causar varias enfermedades como:  Cirrosis. Tuberculosis. Cólera. Diarrea. Hepatitis tipo A. Paludismo Tracoma. Dengue. Fluorosis. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar la hoja de aguacate y pesarla, colocarla en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hoja, enfriar y pesar la hoja seca. 1° Triturar la hoja 2° Calentar la hoja 3° Pesar la hoja -   Calcular el porcentaje de agua contenida en la hoja. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hoja (g) P1 Peso hojas seca (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 1 3.2g 1g 2.2g 68.75% 2 6.6g 1g 5.6g 84.84% 3 2.3g .6g 1.7g 73.9% 4 6.7g 1.9g 4.8g 71.64% 5 3.7g 1.5g 2.2g 59.45% 6 04.3g 00.6g 03.7g 86.046% Conclusiones: . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana 6, sesión 16

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 4 3 1 2 5 6 Respuesta Una reacción química es la suma de los reactantes dando origen a los productos. Lo que implica es la ley de la conservación de la materia. Significa que al combinarse dos o mas elementos la relación de masas siempre va a ser constante. La ecuación química se representa con dos miembros los reactivos y los productos separados por una flecha que indica en qué sentido se produce la reacción. Una ecuación química se balancea añadiendo los coeficientes, y los subíndices para que el lado izquierdo tenga el mismo número de átomos del otro lado  Consiste en el proceso donde se combinan los reactivos que pueden ser elementos o compuestos, que dan lugar a los productos mediante una reacción química. Proceso que experimentan algunos compuestos químicos de modo espontanea o provocado por un agente externo a través de una sustancia compuesta se originas una o dos sustancias de estructura química más simple. Proceso opuesto a la síntesis química. *N2+H2 à NH3 Balanceada: N2+3H2à 2NH3 *O2+H2àH2O Balanceada: *O2+2H2à2H2O *CaF2+H2SO4àCaSO4+HF Balanceada: CaF2+H2SO4àCaSO4+2HF *CaO+H2Oà3Ca(OH)2 *SO2+H2OàH2SO3 *MgO+SOàMgSO2 Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (uno a uno) con el  sodio,  potasio, magnesio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) azufre, yodo y magnesio, colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. Cambios que se relizaron -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total.       Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Azufre, en la lampra de alcohol -     -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias -zinc -potasio  Formula - ZnH2O  - KH2O Reacción con agua -Causo turbidez  - se encendió  Cambios de color inicial-final -Verde-Morado  -Verde-Azul B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro  Amarillo (azufre) Gris (limadura) Negro      #       # Fe + S =FeS Carbonato de sodio Polvo blanco Diluido en agua (efervescencia)             #             # Na2CO3 Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.